魯科版高中化學必修1知識點總結(精華)

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系1．物質的量n（mol）=N/N(A)2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

八、鐵及其化合物性質1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質

1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

魯教版化學必修一

第一章認識化學科學

第一節(jié)走進化學科學

第二節(jié)研究物質性質的方法和程序

第三節(jié)化學中常用的物理量物質的量第二章元素與物質世界

第一節(jié)元素與物質的分類第二節(jié)電解質

第三節(jié)氧化劑和還原劑第三章自然界中的元素

第一節(jié)碳的多樣性第二節(jié)氮的循環(huán)第三節(jié)硫的轉化

第四節(jié)海水中的化學元素第四章元素與材料世界第一節(jié)硅無機非金屬材料第二節(jié)鋁金屬材料第三節(jié)復合材料

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高一化學模塊主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3下列關于鈉的敘述錯誤的是()A．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦�試劑瓶中B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉

C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在D．鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是

①鈉先熔化②燃燒放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后得到淺黃色固體

A．①②B．①②③C．①④⑤D.①③④將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現象可能是（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應

C．鈉在煤油中的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動

下圖A、B、C、D、E、F六種物質中除D為單質外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A、B、D的化學式A，B，D。

(2)E和F可相互轉化，圖中己標明F向E轉化的關系，請寫出E轉化為F的化學方程式：。答案：H2OCO2Na2O2

三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是()

A．NaOHB．NaClC．Ca(OH)2D．Na2CO3

礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是()

A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液下列物質中只含有Cl2分子的是()

A．氯水B．液氯C．鹽酸D．食鹽

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是。(2)產生上述現象的原因可能有兩種：

①；②。(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？

。

（在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性減弱；過量氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無色；向無色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，則為原因①。）

四、以物質的量為中心的物理量關系1．物質的量n（mol）=N/N(A)2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動

3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

（1）下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是（）

A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO（2）下列說法正確的是（）A.金屬單質在反應中只做還原劑B.非金屬在反應中只做氧化劑

C.金屬原子在反應中失電子越多還原性越強D.Fe比Cu還原性強，Cu2+比Fe2+氧化性強

、、

（3）在Fe2+Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_______________，只有還原性的是____________________，既有氧化性又有還原性的是___________________。

、

答案：（1）C（2）AD（3）Fe3+、Mg2+、H+；I-；Fe2+、S。焊接銅器時，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為

△4CuO+2NH4Cl

3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O

（1）該反應的氧化劑是_______________，氧化產物是____________；（2）該反應中，_________元素未被氧化；

（3）氧化劑和還原劑的質量比是_______________（最簡整數比）；（4）反應中轉移電子的總數為____________________。

－

（1）CuO；N2（2）氯、氧、氫（3）240：107（4）6e

八、鐵及其化合物性質

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+（2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3

將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是____________；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是____________；若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_____________。答案：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+、Fe3+解析：因為在Ag+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序為Ag+>Fe3+>Cu2+，當加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應，當鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應，若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不再有Ag+和Fe3+。

九、氮及其化合物的性質

1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

例題1下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣.氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化答案：D

解析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質中是否是以“H2O”的形式存在。

濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行。濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調在常溫下。

點評：濃硫酸的三大特性屬于基礎知識，應該熟練掌握、深刻理解。

例題2強熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體答案：BD

解析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。

實驗證明銅不能在常溫下與氧氣反應，銅不與稀硫酸反應，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混和物中，通入空氣制硫酸銅溶液。

（1）寫出上述反應的化學方程式___________

（2）利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫出反應的化學方程式_____________。比較哪種方法好？為什么？

△答案：（1）方法一：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2

△2CuSO4＋2H2O

（2）方法二：2Cu＋O2

2CuO

CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

△方法三：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

第一種方法最好。若制得1molCuSO4，第一種第二種方法只需要1mol硫酸，而第三種方法需要2mol硫酸，而且生成的SO2又造成大氣污染。第一、二種方法比較，第一種方法在溶液中進行，且進行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。

解析：在稀硫酸存在的條件下，銅與氧氣在加熱條件下反應生成堿性氧化物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。

方法二：是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，在與稀硫酸反應，以上兩種方法的共同特點是氧氣作為氧化劑，稀硫酸只起酸的作用。

方法三：在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應，反應中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的作用，被還原為有毒氣體SO2。

點評：物質的制備應該看原料是否易得、成本低廉，是否節(jié)省原料，是否反應快，是否產生污染物等等，在評價方案時，要注意在對比中進行。

下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

①中發(fā)生反應的化學方程式為。②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物。③的品紅溶液，證明SO2有。

④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性。⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性。⑥的作用是，反應方程式是。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

試液變?yōu)榧t色酸性褪色漂白性產生淡黃色沉淀氧化褪色還原吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

粗鹽（水.重結晶）精鹽

蒸發(fā)

海水

母液Mg(OH)2（鹽酸濃縮）MgCl26H2O（脫水）MgCl2

（電解）Mg

貝殼（煅燒）CaO（水）石灰乳

（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式.

____________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

①溶解時：___________________②過濾時：___________________③蒸發(fā)時：___________________

△（1）MgCl26H2OMgCl26H2O

Mg(OH)Cl＋HCl↑+5H2O↑

△MgO+2HCl↑+5H2O↑

（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）①攪拌，加速溶解。

②使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。③攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。溴和海水提溴

1.與溴關系密切的一組元素鹵素

溴和氯、碘等元素在原子結構和元素性質方面有一定的相似性，它們在元素周期表中排在同一縱列（同一族）里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素（鹵是“成鹽”的意思）。2.溴單質和碘單質的物理性質

（1）實驗探究溴和碘的物理性質：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質顏色狀態(tài)溶解性水中和溶液酒精中顏色四氯化碳中溴單質深紅棕色液體可溶；橙黃色易溶；橙紅色易溶；橙紅色碘單質紫黑色固體難溶；黃褐色易溶；褐色易溶；紫紅色此外，碘受熱易升華。（2）萃取實驗探究溴水和碘水中加入CCl4的現象實驗表明，用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。

利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。小結：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機溶劑。

②溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時應盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。

③碘易升華，遇淀粉變藍，這是碘的特性。3.氯、溴、碘單質氧化性的強弱

實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱:實驗項目氯置換溴實驗操作將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中實驗現象溶液由無色變?yōu)槌赛S色實驗結論氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯可以置換碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴可以置換碘Br2+2KI=2NaBr+I2氯置換碘溶液由無色變?yōu)楹稚�溴置換碘溶液由無色變?yōu)楹稚�結論氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl-

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

下圖中每一方格表示的有關的一種反應物和生成物。己知B是一種單質，其余物質都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應的酸；B和D的晶體都是高熔點、堅硬的固體，且D為B的氧化物（其它不含B元素的反應物及各步添加的必要試劑和反應條件均己略去）。

(1)寫出A、D、E的化學式：A；D；E。

(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質的B，其化學反應方程式為；

A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是。(3)寫出D→C反應的離子方程式。答案：SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷

一．單項選擇題

1．酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是

A．O2B．N2C．SO2D．CO22．下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是

A．FeB．MgC．CuD．Al

3．最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法中不正確的是A．C60是一種新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60是一種單質

D．C60分子是由60個碳原子構成的分子

4．制取下列物質，無需用到二氧化硅(SiO2)的是

A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光導纖維5．金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產物是

A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO36．摩爾是表示

A．物質的量的單位C．物質的量的濃度B．物質的質量的單位D．微粒個數的單位7．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．NaOH溶液與稀硝酸的反應：NaOH+H+=Na++H2O

C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應：K+Ag+=AgCl↓+K+8．下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．H+→H2D．SO42-→BaSO49．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．10mol/L10．關于金屬鈉的性質描述不正確的是

A．很軟可用刀切割

B．在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．金屬鈉通常保存在煤油里

D．鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小11．有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是

A．HClB．Cl2C．CH4D．CO12．下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是

A．金屬鈉在氯氣中燃燒C．銅在氯氣中燃燒B．氫氣中氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒13．下列常見現象與膠體無關的是A．清晨在密林中看到一縷縷的光束

B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐C．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上D．FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀14．下列物質中屬于電解質的是

A．CO2B．NaClC．ZnD．食鹽水15．1molH2O含有H2O分子個數是

A．6.02×1020B．6.02×1023C．6.02×1030D．6.02×1032

16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質可能是

A．NaCl、NaBr、I2C．NaBr、NaIB．NaClD．NaCl、Br2、I2第Ⅱ卷非選擇題

二．填空題(本大題有3小題，共22分)

17．（8分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，是氧化劑；是還原劑；有氧化性；有還原性。

18．（8分）在龍城高級中學第二屆體藝節(jié)開幕式上，五顏六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的氣體是(填寫中文名稱或化學式均可)。請你寫出制取該氣體的三個化學方程式：

①②③19．（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：濾液FeCl2加過量①通入BFeCl3廢鐵粉溶液（1）方框內物質A和B的化學式：A，B。液（2）第①步通入B的化學方程式為濾液。加過量A三．推斷題(8分)沉淀Fe、Cu濾20．（8分）有四種鈉的化合物W、X、過Y、Z能發(fā)生下列變化，其中Z是一種常見的堿，Y是我們日常生活中經Cu↓常接觸到的。WX+CO2↑+H2O

△

X+HClY+H2O+CO2↑W+ZX+H2O試用化學式填空：

過濾

W是；X是；Y是；Z是。四．實驗題(本大題有2小題，共15分)

21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2氣體，從下列各物質中，分別選出必要的物質(要求是一步制得，如有多種可能，僅需要寫出一種情況)，將序號填在括號內。

①銅片②稀硝酸③濃硝酸④氫氧化鈣⑤氯化銨⑥石灰石⑦鹽酸⑧高錳酸鉀⑨碳酸氫銨⑩碳酸氫鈉

制O2、制NH3、制CO2，制NO、制NO2。

22．（10分）如下圖所示，是實驗室制備某常見氣體的實驗裝置，請?zhí)羁眨?/p>

(1)該實驗裝置制備的常見氣體是(填寫化學式)：。(2)制備該氣體的化學方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：。(4)檢驗該氣體是否收集滿的方法是：

。(5)將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現象是:

。五．計算題(本大題有2小題，共7分)

23．（3分）某種待測濃度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應。問得到BaSO4沉淀多少克？

24．（4分）在標準狀況下，100mL某氣體的質量是0.179克。計算這種氣體的相對分子質量？

CDABDAACDBBCDBBB

17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。18．(每空2分，共8分)氫氣或H2，(其他答案也可)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3

20．(每空2分，共8分)W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。21．(每空1分，共5分)制O2⑧、制NH3⑤或⑨或④與⑤或⑤與⑩、制CO2⑥或⑨或⑩或⑥與⑦或⑦與⑩，制NO①與②、制NO2③或①與③。22．(每空2分，共10分)

(1)NH3，(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

(3)向下排空氣法(4)用濕潤的紅色石蕊紙看是否變藍，或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，看是否產生白煙。(5)水面

上升，直至充滿試管。

23．(3分)解：依題意，設得到BaSO4沉淀x，則

n(BaCl2)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol1分H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1分1mol233g0.005molx

∴x=1.165g1分答：得到BaSO4沉淀1.165克。24．(4分)解：標準狀況下，Vm=22.4mol/L

V0.1L∴n=Vm=22.4mol/L=0.00446mol2分

0.179gmM=n=0.0045mol=40.1mol/L2分

答：這種氣體的相對分子質量是40。

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