初三化學方程式總結 新

初三化學方程式總結

正確書寫方程式：正確化學式、合適的反應條件、正確的箭頭、配平。化學反應基本反應類型(四種)：化合反應（A+B→C）、分解反應(A→B+C)、

置換反應(AB+C→BC+A)、復分解反應(AB+CD→AD+BC)。

完成下面方程式（冒號后面），并標注反應類型，不屬于四種基本反應類型的寫其它1、氧氣化學性質

（1）和金屬單質反應鎂條燃燒：

鋁在空氣中生成致密氧化膜：（2）氧氣和非金屬單質反應硫燃燒：紅磷燃燒：

最輕的氣體，氫氣燃燒：（3）氧氣和某些化合物的反應一氧化碳燃燒：

最簡單有機物，甲烷燃燒：

酒精燃燒：

呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應）：2、氧氣的制取

高錳酸鉀制取氧氣：過氧化氫制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：

3、水的化學性質

（1）水通電分解：

（2）水和某些非金屬氧化物反應，水和二氧化碳氣體反應制汽水：（3）水和某些金屬氧化物反應，水和生石灰反應制熟石灰：

4、碳的化學性質

（1）常溫下的性。（2）可燃性：碳在空氣中完全燃燒：碳在空氣中不完全燃燒：（3）還原性：碳還原氧化鐵：碳還原氧化銅：

5、二氧化碳的化學性質

（1）和水反應：

（2）和堿反應：用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體：

（3）不能供呼吸，但可以進行光合作用，寫出光合作用方程式：（4）不能；6、實驗室制取二氧化碳：

7、金屬化學性質

（1）和氧氣反應：細鐵絲在純氧中燃燒：銅絲加熱變黑：（2）和酸反應：鐵絲放入稀鹽酸溶液中：實驗室制取氫氣：

（3）和鹽反應：鐵絲放入硫酸銅溶液中（濕法冶銅）：銅片放入硝酸銀溶液中：

8、金屬氧化物性質

（1）和酸反應：氧化銅和稀硫酸反應：

用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應：

（2）和還原劑反應：氫氣還原氧化銅：

工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：碳還原四氧化三鐵：

9、酸堿鹽間的反應

（1）酸堿中和反應

稀鹽酸和氫氧化鈣反應：稀鹽酸和氫氧化鐵反應：

稀硫酸和氫氧化鈉反應：稀硫酸和氫氧化銅反應：（2）酸和鹽反應

碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：

塑料大棚制二氧化碳氣體，碳酸氫銨（碳銨）和稀硫酸反應：（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應氫氧化鈉和氯化鐵反應：氫氧化鈉和硫酸銅反應：

配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應：工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：

銨態(tài)氮肥不能和熟石灰混用，硝酸銨中加入消石灰：碳銨和熟石灰混合：銨鹽鑒別，硫酸銨和氫氧化鈉反應：（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應氯化鈉和硝酸銀反應：硫酸鈉和氯化鋇反應：碳酸鈉和氯化鈣反應：

碳酸鈉和氯化鋇反應：

總結：通過以上化學方程式的書寫，可總結如下（注意用化學語言填寫）：

（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質發(fā)生反應：、、。（2）水化學性質3個：、、。（3）二氧化碳的化學性質4個：、、、。（4）碳化學性質3個：、、。（5）一氧化碳化學性質3個：有毒、、。（6）氫氣化學性質2個：、。

（7）金屬化學性質3類：、、。（8）金屬氧化物化學性質2類：和、。

（9）酸類物質具有酸性，即、、、、。（10）堿類物質具有堿性，即、、、。（11）鹽類物質大可以進行4類反應，、、、。對于碳酸鈉可以和三類物質反應、、（具體寫明物質名稱）。

簡答：

1、你在書寫化學方程式時一般會考慮哪些：

2、你看到一個化學方程式你會想到什么，？可舉例說明。

3、你認為化學方程式在化學學習中重要嗎？具體說明。

擴展閱讀：最新初三化學方程式總結及現(xiàn)象(精品)

化學：一、基本概念和基本理論

（一）物質的變化和性質

1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化�；瘜W變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。2．物質的性質(描述性質的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。（二）物質的分類金屬單質

物混合物單質非金屬單質酸性氧化物物質種類稀有氣體氧化物堿性氧化物

質純凈物元素種類無機物酸其他氧化物化合物堿有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據酸分子里有無氧原子分為：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

－

含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有

－

另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但HNOCl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N2O2Cl2

②地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”:“某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素組成物質

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

同類原子總稱構成構成

構成微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

原子分子

16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都不變。19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

+2+3+2+

陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa

陰離子:Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。按順序背誦：質子數(shù)從１～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

22．穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結構。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質：最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。24．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素Ｈ2Ｏ水中氫元素化合價是＋１價背誦化合價口訣：

＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質元素化合價是零。注：銨是NH4原子團；＋2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”

－

無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32原子團叫“亞硫酸根”

無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量＝

一個某原子的質量×12（相對原子質量是個比，單位為1）

一個碳原子的質量相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)26.化學反應基本類型

①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

30.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度

31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

①加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量）38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系：溶解性20℃的溶解度（克）易溶可溶>101～10微溶0.01～１難溶（或不溶）

二、元素及其化合物（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2.污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）通電

①水通電（正極O2負極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑

②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點燃點燃CO2

SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2＝Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2

點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

△

（四）氧氣的制法：

10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3

MnO2△△2KCl+3O2↑

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗�蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

其他生成氧氣的反應：通電

③水通電（正極O2負極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑（五）氫氣的性氫氣的性質和用途11．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

（２）化學性質①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O2

點燃△2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，

防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②鐵和稀硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③鎂和稀硫酸反應Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反應2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離子Fe+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

3+2

△

14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質碳的性質

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2

點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量2CO

2Cu＋CO2↑

點燃②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO

高溫現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O3(氫氣跟ＣＯ２不反應)

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O2

點燃高溫高溫4Fe＋3CO2↑

2COＣ

2CO2①②③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：CO2CO

⑤⑥

（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙�②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質

19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學性質

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量2CO＋O2

點燃2CO2

△②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO＋CuOCu＋CO2

現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2△

一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水�；瘜W性質：①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（實驗室制取CO2的反應）

CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3高溫②高溫分解：CaCO3

高溫CaO＋CO2↑

加水

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaOCa（OH）2（十一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小點燃

有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

點燃2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸堿鹽氧化物第八章學到的三大系列物質

同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化系列一系列二系列三金屬非金屬↓O2↓O2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物↓H2O鹽↓H2O

堿酸堿的通性酸的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水

③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律）26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料

鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸物理性質化證明是酸的方法學跟金屬氧化物反應跟堿反應方程式現(xiàn)象跟碳酸性鹽反應檢驗－Cl、質SO2－4鹽酸揮發(fā)性在空氣中產生白霧①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色液無色酚酞遇鹽酸：不變色②跟金屬反應氧化鐵氧化銅氫氧化鐵氫氧化銅碳酸鈉碳酸鈣方法現(xiàn)象方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液由無色變藍色Cl：加硝酸銀溶液，再加硝酸有不溶于硝酸的白色沉淀生成－硫酸濃硫酸有吸水性石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇硫酸：不變色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液由無色變藍色SO42：－有不溶于硝酸的白色沉淀生成此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸，

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3PO430．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：ＮａＯＨ）

物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿）

①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO45H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③置換反應Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

△

三、化學符號及含義1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略

Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質2Ca２個鈣原子2.若干個分子：化學式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）

①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③nSO2n個二氧化硫分子

3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）①2S2-２個硫離子②2Ca2＋２個鈣離子③2SO42-２個硫酸根離子④nOH－n個氫氧根離子⑤2Fe3＋２個鐵離子⑥3Fe2＋3個亞鐵離子4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價5.“2”的含義

２Ca2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。四、根據化學式的計算1.指定部分的質量分數(shù)＝

指定部分的質量×100%

物質總質量2.化合物中各元素的質量比：設化學式為ＡxＢy

Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)×Ａ的相對原子質量：Ｂ原子個數(shù)(y)×Ｂ的相對原子質量3.元素的質量分數(shù)＝

某元素原子個數(shù)相對原子質量某元素的質量×100%＝×100%

化合物的相對分子質量物質的總質量純物質的質量實際測得某元素的質量分數(shù)×100%＝×100%

混合物的總質量根據化學式求得該元素的質量分數(shù)4.物質的質量分數(shù)＝

（純度、百分含量）

5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數(shù)

6.個數(shù)關系和質量關系的關系式：

個數(shù)關系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子

質量比ｎ×Ａ的相對分子質量：ｍ×Ｂ的相對分子質量五、有關溶液的計算

注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

溶解度溶質質量析出晶體的質量＝＝

100克溶劑質量蒸發(fā)溶劑的質量

②

溶解度溶質質量＝

100克溶解度溶液質量③溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質質量分數(shù)＝

溶質質量溶質質量×100%＝×100%

溶液質量溶質質量溶劑質量在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數(shù)（p%）的關系S=

100pS克p%=100%

100p100S4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數(shù)六、物質的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學實驗

1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件（是否要加熱）

反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。

排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3

2.實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗�蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，

導致熱的試管破裂。）

4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。

10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置：

除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。氣體進出要求：長管進短管出大頭進小頭出八、化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２↓CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓

Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

九、化學之最

金剛石是天然存在的最堅硬的礦物石墨是最軟的礦物

氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素�？諝獾某煞职大w積分數(shù)計算含量最多的是氮氣（N2）

密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣（H2）相對原子質量最小的原子是氫原子（H）

相對分子質量最小的氧化物是水（H2O）最簡單的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷（CH4）

在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金

形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學淡化中的最小粒子十、幾種氣體性質的對比氣體H2CH4CON2CO2物理性質溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水可溶于水密度比空氣小比空氣小比空氣小比空氣小比空氣大可燃性、還原性可燃性可燃性、還原性、毒性不支持燃燒，不能燃燒不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色助燃性，不能燃燒密度最小的氣體毒性可使澄清的石灰水變渾濁使帶火星的木條復燃化學性質特性O2不易溶比空氣大十一、典型解題方法

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發(fā)生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發(fā)生反應，組內物質可共存于同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發(fā)生反應，則組內物質不能共存；

離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度最小的氣體氫氣）

4.一次性區(qū)別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質的試劑及反應現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：

⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質，例：

不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區(qū)別組內所有物質的是＿十二、物質的化學名稱、俗名和化學式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO

固體二氧化碳（干冰）CO2氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3

氯化鈉（食鹽）NaCl甲烷（沼氣）CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸鈉（純堿）Na2CO3硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物十三、物質的化學式

A單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。1、金屬單質（按金屬活動性順序由強至弱排列）

鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金B(yǎng)aKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金屬單質

氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣（F2）溴（Br2)碘（I2）碳C硅Si磷P硫S臭氧（O3）

3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣ArB化合物：由不同種元素組成的純凈物。

－

（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32的化合物）

甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金屬氧化物

氧化鋇氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO

氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3

（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學式的最后面是“OH”（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構成

堿1、碳酸鹽2、硫酸鹽3、硝酸鹽4.氯化物5.亞硫酸鹽氫氧化鉀碳酸鉀硫酸鉀硝酸鉀氯化鉀亞硫酸鉀KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉硝酸鈉氯化鈉亞硫酸鈉NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氫氧化銀碳酸銀硫酸銀硝酸銀氯化銀

AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸銨硫酸銨硝酸銨氯化銨NH3H2O（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4NO3NH4Cl氫氧化鈣碳酸鈣硫酸鈣硝酸鈣氯化鈣亞硫酸鈣Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3氫氧化鋇碳酸鋇硫酸鋇硝酸鋇氯化鋇

Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2

氫氧化鎂碳酸鎂硫酸鎂硝酸鎂氯化鎂

Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3)2MgCl2氫氧化銅碳酸銅硫酸銅硝酸銅氯化銅

Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3)2CuCl2氫氧化鋅碳酸鋅硫酸鋅硝酸鋅氯化鋅

Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3)2ZnCl2硝酸汞氯化亞銅Hg（NO3）2CｕCl氫氧化亞鐵碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵Fe(OH)2FeCO3FeSO4Fe(NO3)2FeCl2氫氧化鐵硫酸鐵硝酸鐵氯化鐵Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3FeCl3氫氧化鋁硫酸鋁硝酸鋁氯化鋁Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3)3AlCl3

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO3，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2

磷酸二氫鈉NaH2PO4磷酸二氫鉀KH2PO4硫酸氫鈉NaHSO4，硫酸氫鉀KHSO4

7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2CO3

8、其他鹽高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3硫化鈉Na2S碘酸鉀KIO3亞硝酸鈉NaNO2硫化鉀K2S十四、化學方程式和計算1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞�、倩瘜W式寫正確②方程式要配平③相對分子質量計算要準確

步驟：⑴解、設⑵化學方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質量⑷列比例⑸答2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：質量比等于2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

系數(shù)×相對分子質量：24514996

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學方程式

有水生成有CO2生成(各寫兩個)化合反應2H2+O2分解反應置換反應復分解反應其他反應

點燃2H2O

初三化學方程式按元素歸類總結

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使純凈石灰水變渾濁的氣體2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，

產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨�高�?/p>

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使純凈石灰水變渾濁的氣體鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO375．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)276．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

歷次考試得分率較低題集

4、下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時，注入半試管水10、（21%）下列物質中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物5、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質的熱脹冷縮現(xiàn)象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大13、（66%）決定元素種類的依據是

A、質子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、原子的相對原子質量24、（49%）下列物質屬于純凈物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物27、（53%）某原子的質子數(shù)為26%，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為。28、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現(xiàn)有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是。5、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水10、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結合而成的；（3）鐵是由結合而成的；（氫原子的原子核是由構成的。7、（56%）下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀26、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。1、（40%）下列物質不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管6、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較7、（52%）下列物質中鐵的質量分數(shù)最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（）A、操作簡便，設備簡單B、用料節(jié)約，減少成本

C、可加快反應速率，縮短反應時間D、固體物質間不能直接反應11．（60%）二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。

A．紫色B．紅色C．藍色D．無色14、（50%）將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵17、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質量C、溶劑種類D、溶質種類20、（42%）使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（）A、一樣多B、跟稀鹽酸反應的多C、煅燒的多D、無法判斷

24、久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式。

26、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是，所得固體殘渣中一定含有。27、（43%）A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關系：試推斷：+氣體甲固體A氣體B試氣+氣體甲劑體乙甲+試劑乙固體D氣體E

（1）A、E的化學式分別為：AE。（2）寫出A→D的化學方程式：。30在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為。10、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B、100g冰溶解后得到相同質量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質量減少了11．（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準確的是

A．它易與氧氣反應B．它遇水不反應C．它難溶于水D．它比水重17、（62%）小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑

或方法中選擇一種來確定該三種物質

A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2溶液18、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl26、（53.6%）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發(fā)生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。（1）化合反應；

（2）有無色氣味氣體生成的反應。

++

30、（4）（39%）小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應恰好進行完全：

；根據他的數(shù)據，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是。2．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品

13．配制一定質量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是

17．（48.1%）小明在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法不可行的是．．．

A．各取少量通過嘗味道區(qū)分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水

19．現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有

A．7個B．6個C．5個D．4個20．（23.1%）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是（）A．①②B．②④C．③④D．④

BAC

DA26．(A~D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均已略去）。

請寫出下列物質的化學式：A；B；C；D。

答案：4、A，10、B：5、C，13、A，24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、鐵、銅、鋅：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）鐵原子（4）一個質子：7、B，26、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。：1、A，4、D，8、D：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，24、碳酸鈣，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，（2）方程式略。30、20%：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

點燃

26、（1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑30、溶液由紅色變?yōu)闊o色：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2

中考化學試題匯編推斷題

2.A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見

的食品干燥劑。

請回答：(1)A的化學式為；(2)反應③的基本反應類型是；

(3)反應②的化學方程式為；(4)反應④的化學方程式為。3.構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：．．．．(1)寫出A、B、C的化學式：A；B；C。

(2)根據自己得出的知識網絡寫出一個復分解反應化學方程式：．．．．．

ZnAHClB

C4.已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物�；卮�(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化

學式_______________。(2)寫出C→D的化學方程式_________________________________。

5.我國南方出現(xiàn)冰雪災害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成的。小佳同學為探究其成分，設計并完成了以下實驗：

請你根據以上設計過程，完成下列空白：

(1)該融雪劑中一定含有(寫化學式，下同)，一定不含有，可能含有；(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是。

6.(201*年蘇州市)小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質，他想將其除掉。經查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個同學按如下方案進行了實驗。

(1)實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實驗②、③中C是一種常見的無

色氣體，B的化學式為。為滿足實驗③反應所需的外界條件，應該使用關鍵儀器名稱是。

(2)寫出實驗②反應的化學方程式，在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現(xiàn)象是。(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，稍加熱即變

黑色沉淀D。寫出藍色絮狀沉淀轉變?yōu)镈的化學方程式。

△

(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是：>>(均寫化學式)。(5)經過討論.同學們建議小彤可以用除去鏡架上的綠色物質。

7.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是；固體B的化學式為。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量：廢液的質量和。

8.A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發(fā)生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)。

請回答下列問題：(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為；(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為；

(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為，D的化學式均為；

蒸發(fā)至干2濾液A廢液過量鋅粉過濾1ZnSO4固體B足量稀硫酸固體C過濾4固體A磁鐵(FeCuZn)3Cu濾液B

(4)寫出A→E的化學方程式：。9.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：

(1)A溶液中溶質可能為____________(只寫一種)；

(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________；(3)從無色溶液得到固體物質C的操作②的方法名稱是____________；

(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)

(1)用化學式表示D的組成、(2)F→G的反應類型

(3)寫出F→E的化學方程式(4)指出B的一種用途

11.物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系。回答下列問題：

(1)若A為固體非金屬單質，E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B、D寫出下列反應化學方程式：A+B：。

(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是、；寫出下列反應化學方程式：B+C：。

12.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟②中：需加入的物質是，分離所得混合物的方法是。(2)步驟③中：需加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是。(3)某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合

污泥③溶液1②固體溶液3溶液2④硫酸亞鐵晶體Ag工業(yè)廢水①

理？，理由是.

(4)步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.

13.右圖表示的是物質A-H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化關系，“”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A、C都是單質，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學式，H可能是；(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：

①②③④

14.在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。(1)寫出化學式：甲是，G是；

(2)寫出H與J反應的化學方程式：；

(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出

有關變化的化學方程式：。15右圖是初中化學中常見物質問的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體。(1)寫出化學式：甲；乙

(2)寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：16.下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已

知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出下列兩種物質的化學式：E_____________，X______________。(2)寫出下列反應的化學方程式：

①DC的反應：________________________________。②CD的反應：________________________________。A③F與H的反應：_____________________________________。④G與Y的反應：_____________________________________。17.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物

堿

△高溫

BB通電+Y高溫FC高溫+X高溫H+Y高溫G+酸+堿DC

質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列物質的化學式：A，B，D。．．．

(2)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。

18.(1)“奧運在我心中”。整理歸納物質性質之間的相互聯(lián)系是學習化學的一種有效方法。請你從學習過的單質、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物(不能重復選用)，用化學式填寫在下列的奧運標志五圓環(huán)中(兩環(huán)相連表兩種物質之間能相互發(fā)生反應)。

19.A、B、C、D四種物質在一定條件下有如下轉化關系(反應條件已省去)。請各寫一例符合要求的化學方程式：①A是非金屬單質，D是金屬；②該反應類型是中和反應。20.兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。

BDAC(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是和；

(2)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是和；

(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生，沉淀可能是。21.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：

(1)反應①中A物質的作用是；

(2)反應③、④的化學方程式：③；④；(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是(寫一點即可)；(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。參考答案

1.(1)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(3)酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽2.(1)CH4(2)化合反應(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]

4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O

5.(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3(2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO36.

7.(1)硫酸鋅Fe(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+FeZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量(或若無氣泡產生，則酸已足量)(4)硫酸鋅的質量、鋅粉的質量[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量]

C6H12O6+6O28.(1)H2(2)CO3)H2CO3O2(4)6CO2+6H2O9.(1)氯化鈣(2)過濾(3)結晶(4)鹽酸

10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反應⑶⑷作導線

11.(1)B:CuOD:CO2；A+B:C+2CuO2Cu+CO2↑(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4B+C:2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2↓

12.(1).Fe過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因為要使Ag完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)13.(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

14.(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。

15.(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2④Fe2O3+3CO高溫點燃+

光照、葉綠素高溫2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Fe3O4

2Fe+3CO2

17.(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反應

18.(1)從左到右依次為CO2NaOHHClFeCuSO4(該題答案不唯一)19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等

20.(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3

21.(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”)；(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3(3)涂油(或刷漆、電鍍等)(4)光合作用

高溫2Fe+3CO2

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