初三化學1-9單元化學方程式總結(jié)

初三化學1-9單元化學方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O23.銅在空氣中受熱：2Cu+O24.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃2MgOFe3O42CuO

點燃加熱

點燃2Al2O32H2O

點燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O27.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點燃

2P2O5

SO2CO2

點燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O210.（2）化合物與氧氣的反應：

2CO

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

點燃

2CO2

CO2+2H2O

點燃

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O214.二．幾個分解反應：

15.水在直流電的作用下分解：2H2O16.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

通電

2CO2+3H2O

2H2↑+O2↑

2CuO+H2O+CO2↑

加熱

17.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O加熱2↑18.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑

19.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO320.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

H2O+CO2↑

CaO+CO2↑

MnO221.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O22H2O+O2↑

22.三．幾個氧化還原反應：23.氫氣還原氧化銅：H2+CuO24.木炭還原氧化銅：C+2CuO加熱

Cu+H2O

高溫

2Cu+CO2↑

高溫

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫

26.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑27.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

加熱Cu+CO2

2Fe+3CO2

高溫28.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫29.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O430.四．單質(zhì)、氧化物、酸、的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸31.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO432.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO433.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO434.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO435.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl36.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl37.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl38.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl39.（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）40.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO441.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO442.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO343.鋁與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO444.五．其它反應

45.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl46.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl47.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO448.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O49.生石灰溶于水：CaO+H2O50.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O

3Fe+4CO2

鹽+氫氣（置換反應）

ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑MgSO4+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑

另一種金屬+另一種鹽（置換反應）

FeSO4+CuZnSO4+CuCu(NO3)2+2AgAl2(SO4)3+3CU

CaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑Cu(OH)2↓+Na2SO4H2CO3Ca(OH)2

加熱

CuSO4+5H2O

CuSO45H2O

51.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O52.二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO

53.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O初中常見化學式

一、常見單質(zhì)氫氣氖氣碳鉀鐵H2NeCKFe氮氣氬氣硅鈣銅N2ArSiCaCu氯氣硫鈉汞Cl2SNaHg氧氣磷鎂銀O2PMgAg臭氧碘鋁O3I2Al氦氣溴鋅HeBr2Zn二、化合物1、氧化物

水二氧化碳二氧化氮氧化亞鐵氧化鎂氧化汞2、其他化合物硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鐵氫氧化鋇氯化鈉氯化鉀氯化銀氯化鋇高錳酸鉀硝酸鋁HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4Al(NO3)3硫酸硫化氫氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵氨水氯化銅氯化亞鐵氯化鈣氯化鋅錳酸鉀硝酸鉀硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸銀AgNO3H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3鹽酸氯化氫氫氧化鈣氫氧化鋅氫氧化銅氨氣氯化鋁氯化鐵氯化鎂碳酸氫銨氯酸鉀硝酸鈉HClHClCa(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2NH3AlCl3FeCl3MgCl2NH4HCO3KClO3NaNO3H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫五氧化二磷二氧化硫氧化鐵氧化鋅氧化鋁SO3P2O5SO2Fe2O3ZnOAl2O3一氧化碳過氧化氫氧化鈣四氧化三鐵二氧化錳氧化銅COH2O2CaOFe3O4MnO2CuO碳酸鈉碳酸氫鈉硝酸銀硫酸鋇Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4碳酸鈣硫酸鐵硝酸鋇硫酸銅CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2CuSO4碳酸銨硫酸亞鐵硝酸銨硫酸鎂(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3MgSO43.常見根（原子團）的化合價根的名稱離子符號化合價4、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH銨根NH4++1氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2磷酸根PO43--3二、離子符號(含化合價)名稱鈉離子鈣離子氫離子銅離子鎂離子鋁離子FHeK符號Na+Ca2+H+Cu2+Mg2+Al3+氟氦鉀ClNeCa名稱鉀離子亞鐵離子鐵離子銀離子鋅離子銨根離子氯氖鈣鐵BrArNaCu符號K+Fe2+Fe3+Ag+Zn2+NH4+溴氬鈉銅ISiMgHg名稱氯離子氧離子硫離子氫氧根離子硝酸根離子碘硅鎂汞HSAlAg符號Cl-02-S2-OH-N03-氫硫鋁銀名稱高錳酸根離子錳酸根離子硫酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子磷酸根離子OPBaPt氧磷鋇鉑NCZnAu符號Mn04-Mn042-SO42-C032-HCO3-PO43-氮碳鋅金20鈣Ca三，初中常見的元素符號（W鎢Sn錫Pb鉛）Mn錳Fe四，前20號元素

原子序數(shù)元素名稱元素符號12氫氦HHe3鋰Li45678910111213141516171819鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀NeNaMgAlSiPSClArKBBCNOFe五、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

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初三化學1-9單元化學方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2銅在空氣中受熱：2Cu+O2

點燃Fe3O42CuO

加熱

鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2（2）化合物與氧氣的反應：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3↑

加熱點燃2CO

2CuO+H2O+CO2↑

MnO2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2

加熱18.19.20.21.22.23.24.25.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

MnO過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O22H2O+O2↑

2三．幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2+CuO

加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑26.27.28.29.30.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸

鹽+氫氣（置換反應）

ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑MgSO4+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑另一種金屬+另一種鹽

FeSO4+CuZnSO4+Cu

Cu(NO3)2Al2(SO4)3+3

鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）（置換反應）

31.32.33.34.35.36.37.38.39.

40.41.42.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3+2Ag

鋁與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4CU

五．其它反應

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HClCO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HClCO2↑

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4Na2SO4

43.

44.45.

CaCl2+H2O+2NaCl+H2O+Cu(OH)2↓+

46.

47.48.49.50.

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O生石灰溶于水：CaO+H2O5H2O

H2CO3Ca(OH)2

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O

二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

初中常見化學式

51.

52.53.

一、常見單質(zhì)氫氣氖氣碳鉀鐵H2NeCKFe氮氣氬氣硅鈣銅N2ArSiCaCu氯氣硫鈉汞Cl2SNaHg氧氣磷鎂銀O2PMgAg臭氧碘鋁O3I2Al氦氣溴鋅HeBr2Zn二、化合物1、氧化物

水二氧化碳二氧化氮氧化亞鐵氧化鎂氧化汞2、其他化合物硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鐵HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3硫酸硫化氫氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2鹽酸氯化氫氫氧化鈣氫氧化鋅氫氧化銅HClHClCa(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫五氧化二磷二氧化硫氧化鐵氧化鋅氧化鋁SO3P2O5SO2Fe2O3ZnOAl2O3一氧化碳過氧化氫氧化鈣四氧化三鐵二氧化錳氧化銅COH2O2CaOFe3O4MnO2CuO氫氧化鋇氯化鈉氯化鉀氯化銀氯化鋇高錳酸鉀硝酸鋁Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4Al(NO3)3氨水氯化銅氯化亞鐵氯化鈣氯化鋅錳酸鉀硝酸鉀NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3氨氣氯化鋁氯化鐵氯化鎂碳酸氫銨氯酸鉀硝酸鈉NH3AlCl3FeCl3MgCl2NH4HCO3KClO3NaNO3硝酸鐵碳酸鈉碳酸氫鈉硝酸銀硫酸鋇Fe(NO3)3Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4硝酸亞鐵碳酸鈣硫酸鐵硝酸鋇硫酸銅Fe(NO3)2CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2CuSO4硝酸銀碳酸銨硫酸亞鐵硝酸銨硫酸鎂AgNO3(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3MgSO4原子序數(shù)12345678910111213141516171819元素名稱元素符號氫H氦He鋰Li鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀BeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK鈣Ca3.常見根（原子團）的化合價

根的名稱離子符號化合價4、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH銨根NH4++1氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2磷酸根PO43--3二、離子符號(含化合價)名稱鈉離子鈣離子氫離子銅離子鎂離子鋁離子符號Na+Ca2+H+Cu2+Mg2+Al3+名稱鉀離子亞鐵離子鐵離子銀離子鋅離子銨根離子符號K+Fe2+Fe3+Ag+Zn2+NH4+名稱氯離子氧離子硫離子氫氧根離子硝酸根離子符號Cl-02-S2-OH-N03-氫硫鋁銀名稱高錳酸根離子錳酸根離子硫酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子磷酸根離子OPBaPt氧磷鋇鉑NCZnAu符號Mn04-Mn042-SO42-C032-HCO3-PO43-氮碳鋅金三，初中常見的元素符號（W鎢Sn錫Pb鉛）氟氯溴碘FClBrIHHeKMn氦鉀錳NeCaFe氖鈣鐵ArNaCu氬鈉銅SiMgHg硅鎂汞SAlAg四，前20號元素

五、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

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