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中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)(精選多篇)

網(wǎng)站:公文素材庫(kù) | 時(shí)間:2019-05-17 08:58:54 | 移動(dòng)端:中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)(精選多篇)
第一篇:201*中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨:c⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao(4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl(6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子)具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍(lán)色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:fe(oh)3白色↓:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。

含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在:山西;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很。(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物:so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:h2、co、ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量。⑷芙

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:o、c、h

42、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子

第二篇:201*年中考化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)

中考化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)與反思

鄖西縣夾河鎮(zhèn)中王順成

201*年中考勝利落下帷幕,在全體師生的共同努力下,我們學(xué)校又取得了較好的成績(jī);叵脒@一年的教育教學(xué)工作 ,有得有失,為更好的做好工作,現(xiàn)將本學(xué)年的工作加以總結(jié)與反思。在中考中要取得優(yōu)異的成績(jī),除了完成新課任務(wù)外,更離不開(kāi)的是中考前的復(fù)習(xí),如何進(jìn)行合理有效的復(fù)習(xí)是中考時(shí)取得好成績(jī)的關(guān)鍵。

隨著當(dāng)前課程改革的不斷推進(jìn),提高課堂教學(xué)的有效性已經(jīng)成為共識(shí),但復(fù)習(xí)課上如何提高課堂教學(xué)的有效性呢?許多老師經(jīng)常發(fā)出感嘆:復(fù)習(xí)課最難上。復(fù)習(xí)課既不象授新課那樣有“新鮮感”,又不象練習(xí)課那樣有“成功感”,復(fù)習(xí)課擔(dān)負(fù)著查漏補(bǔ)缺、系統(tǒng)整理以及鞏固發(fā)展的重任。如何在復(fù)習(xí)課中充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性,創(chuàng)設(shè)有效的課堂教學(xué),使學(xué)生的知識(shí)和能力得到進(jìn)一步的發(fā)展的同時(shí)在中考中取得優(yōu)異的成績(jī),是每一位化學(xué)老師都關(guān)注的事情?茖W(xué)有效的復(fù)習(xí)方法是關(guān)鍵因素,針對(duì)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),我覺(jué)得在復(fù)習(xí)課教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面:

一、把握學(xué)生主體性,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

教師的教是為了學(xué)生的學(xué),這句話對(duì)于中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)顯得尤為重要。因?yàn)楝F(xiàn)在的化學(xué)中考已由過(guò)去“單一的知識(shí)型”考試逐步過(guò)渡到現(xiàn)在的“知識(shí)——能力型”,而且越來(lái)越向能力測(cè)試的方向傾斜。所以,在組織初三學(xué)生迎戰(zhàn)中考的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中,在重視落實(shí)化學(xué)雙基的基礎(chǔ)上,更應(yīng)以知識(shí)為載體,提高學(xué)生的能力,增強(qiáng)學(xué)生的素質(zhì)。在具體的復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用,使他們成為學(xué)習(xí)的主人,激勵(lì)他們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮主動(dòng)精神,從而提高課堂教學(xué)的有效性。

過(guò)去中考備考時(shí),我們把自己擺在復(fù)習(xí)教學(xué)中的核心位置,教師的傳授式的教學(xué)模式,將最大量、最系統(tǒng)的知識(shí)輸入學(xué)生,將學(xué)生看成教師的附庸,主觀臆造的組織備考復(fù)習(xí),致使部分學(xué)生成了儲(chǔ)藏知識(shí)的“書柜”。事實(shí)上,這種教學(xué)方式教師教得累,學(xué)生學(xué)得苦,最終也收不到什么教學(xué)效果,只不過(guò)是無(wú)法之法。從根本上說(shuō),中考復(fù)習(xí)的主人應(yīng)當(dāng)是學(xué)生,而老師只不過(guò)是在備考復(fù)習(xí)這一特定過(guò)程中起引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔導(dǎo)的作用,因此,備考復(fù)習(xí)中教師必須擯棄多年來(lái)習(xí)以為常的“講練考”的復(fù)習(xí)模式,而應(yīng)千方百計(jì)的調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素,使學(xué)生意識(shí)到自己才是復(fù)習(xí)的主人。只有充分發(fā)揮了學(xué)生在備考復(fù)習(xí)中的主體作用,才能進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)教學(xué)效果。

二、提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

復(fù)習(xí)的過(guò)程是過(guò)去所學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)、鞏固和提高的過(guò)程。學(xué)生的主動(dòng)性、積極性、興趣在復(fù)習(xí)過(guò)程中一定要保護(hù)好,興趣是最好的老師。而化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,據(jù)調(diào)查反饋,學(xué)生開(kāi)始時(shí)之所以喜歡化學(xué)這門學(xué)科,主要興趣點(diǎn)在于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。因此在復(fù)習(xí)的過(guò)程中,雖然大多數(shù)實(shí)驗(yàn)不可能再做,但重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)還是要再現(xiàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)的再現(xiàn)挖掘新授課中不便于提出的問(wèn)題,所謂老調(diào)重彈有新意,使學(xué)生溫故而知新,知識(shí)和能力在復(fù)習(xí)中達(dá)到升華。當(dāng)然再現(xiàn)的方式很多,可以借助于實(shí)驗(yàn)?zāi)0澹柚谡n件等再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。

同時(shí)在復(fù)習(xí)過(guò)程中在立足于學(xué)生發(fā)展和實(shí)際生活需要的基礎(chǔ)上,突出應(yīng)用

性和實(shí)踐性,讓學(xué)生多提一些有關(guān)社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科技等方面的問(wèn)題,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值和學(xué)科特點(diǎn),為同學(xué)們從化學(xué)的視角去觀察周圍的世界、從化學(xué)與社會(huì)的相互作用中體會(huì)和感悟?qū)W習(xí)化學(xué)的價(jià)值提供機(jī)會(huì),培養(yǎng)大家關(guān)心自然、關(guān)注社會(huì)的情感和態(tài)度,同時(shí)聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際還能指導(dǎo)學(xué)生平時(shí)留心生活,提升學(xué)習(xí)的興趣。在新課標(biāo)下中考化學(xué)命題也趨向于以這些生活情景為素材,考查學(xué)生在真實(shí)情境中提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及收集、整合、運(yùn)用信息的能力。如果我們平時(shí)留意了、思考了,考試時(shí)就順手多了,做起題來(lái)也就得心應(yīng)手了,中考復(fù)習(xí)也起到了實(shí)效。

其次,在復(fù)習(xí)教學(xué)過(guò)程中實(shí)施學(xué)習(xí)過(guò)程評(píng)價(jià)來(lái)提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教師在教學(xué)過(guò)程中,對(duì)學(xué)生實(shí)施激勵(lì)評(píng)價(jià),可以營(yíng)造一種和諧、民主的教學(xué)氛圍,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性和主動(dòng)性,提高復(fù)習(xí)的效果。如:“你的想法很好,值得其他同學(xué)向你學(xué)習(xí)”、“你的思路很有創(chuàng)意,將來(lái)一定有所建樹(shù)”、“你簡(jiǎn)直就是一個(gè)化學(xué)天才”。一句激勵(lì)的話語(yǔ),能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)的信心,甚至能影響學(xué)生的一生。因此,在教學(xué)時(shí)教師要充分發(fā)揮評(píng)價(jià)的杠桿作用,為教學(xué)服務(wù),使學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)課不再感到枯燥、乏味,大大提高了復(fù)習(xí)的效果。

三、打造有效復(fù)習(xí)課堂,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

我們經(jīng)常有這樣的感言:“許多知識(shí)課堂上都講過(guò)了,甚至講了n遍了,為什么學(xué)生還是做錯(cuò)了?”其實(shí)一節(jié)課,特別是復(fù)習(xí)課,不是看你講了多少,關(guān)鍵是學(xué)生學(xué)到了什么,找到了多少解決問(wèn)題的方法,能力得到了多少提升。要實(shí)現(xiàn)課堂復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性,我覺(jué)得可以從以下幾方面著手:

①有效性備課,保證課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)效。有效性備課是課堂教學(xué)有效性的前提和保證。要提倡全方位備課,在備教學(xué)目標(biāo)中三維目標(biāo)的同時(shí)要備課標(biāo)、備考綱,備考點(diǎn),更重要的是要備學(xué)生,備學(xué)法,備教法,備教學(xué)過(guò)程中預(yù)設(shè)以及生成性的問(wèn)題。越是最后的復(fù)習(xí),越是要加強(qiáng)集體備課,因?yàn)榧w的力量是強(qiáng)大的,要發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神,同時(shí)因?yàn)榘嗉?jí)之間、學(xué)生個(gè)體之間是有差異的,我們不能用統(tǒng)一的模式來(lái)實(shí)施教學(xué),要注意教學(xué)對(duì)象的差異性,設(shè)計(jì)出符合學(xué)生的教學(xué)方案,要進(jìn)行集體備課后的二次備課,只有教師對(duì)自己的教學(xué)情況和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況做到了心知肚明以后,課堂教學(xué)才會(huì)有針對(duì)性的有效展開(kāi)。

②課堂復(fù)習(xí)教學(xué)形式多樣化,開(kāi)展有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。有效課堂的形式可以是多種多樣的,不能片面追求課堂的花哨,更要注重實(shí)效。有效教學(xué)需要教師掌握教學(xué)的策略,要依據(jù)特定的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)來(lái)選擇教學(xué)方式和方法。各種教學(xué)方式、方法都具有互補(bǔ)性,在實(shí)現(xiàn)教育目標(biāo)方面都有它的作用。要避免采用單一的教學(xué)方式,走極端!敖虒W(xué)有法,教無(wú)定法”,隨著課堂教學(xué)目標(biāo)的多元化,必須倡導(dǎo)多樣化的學(xué)習(xí)方式和教學(xué)。但不論是何種方式,在上每一節(jié)復(fù)習(xí)課之前都要弄清楚本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)是什么?要達(dá)到什么目的?并且貫徹落實(shí)好,在課堂上做到“每個(gè)學(xué)生有事做,每個(gè)學(xué)生可以做,盡量讓每個(gè)學(xué)生做”,這樣課堂復(fù)習(xí)效果也一定會(huì)落到實(shí)處。

③加強(qiáng)課后教學(xué)反思,促進(jìn)有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。在實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué)的過(guò)程中,肯定會(huì)碰到在預(yù)設(shè)與生成之間的矛盾,總會(huì)有各種思維的火花,一節(jié)課即使沒(méi)有經(jīng)驗(yàn)也有教訓(xùn),也有值得借鑒的地方,我們要做有心人,養(yǎng)成教學(xué)反思習(xí)慣,要勇于拷問(wèn)自己:什么樣的教學(xué)才是有效的?我的教學(xué)有效嗎?有沒(méi)有比我更有效的教學(xué)?要勇于查找、反思課堂教學(xué)中的無(wú)效、低效行為,采取針對(duì)性的措施,減少、消滅無(wú)效、低效教學(xué)行為。這種反思的目的在于使教師對(duì)復(fù)習(xí)效果作出準(zhǔn)

確恰當(dāng)?shù)墓懒浚M(jìn)而總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn),以便更有效地指導(dǎo)復(fù)習(xí)工作,深化中考復(fù)習(xí),提高中考復(fù)習(xí)效果。

“路漫漫其修遠(yuǎn)兮,吾將上下而求索”,我將不斷地勉勵(lì)自己,一如既往,始終如一,在將來(lái)的工作崗位上不斷地充實(shí)自己,探索更有效的教學(xué)方法,不斷地學(xué)習(xí)新的教學(xué)理念,向經(jīng)驗(yàn)豐富、教學(xué)能力強(qiáng)的老師虛心請(qǐng)教,爭(zhēng)取更大的進(jìn)步!“問(wèn)渠那得清如許,為有源頭活水來(lái)”,只有不斷的學(xué)習(xí),不斷的充實(shí)自己,才能達(dá)到新的境界。我會(huì)迎著課程改革的東風(fēng),乘風(fēng)破浪,在二o一二年化學(xué)中考中再創(chuàng)佳績(jī)。

二o一一年八月

第三篇:化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

1.常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。如:h2、n2、o2、cl2、f2。 2.常溫、常壓下常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)。如:?jiǎn)钨|(zhì)br

2、化合物:兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如h2ocaco3。

3.化合價(jià):?jiǎn)钨|(zhì)化合價(jià)為0,化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0

4.常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)俗稱:氯化鈉(nacl)食鹽碳酸鈉(na2co3) 純堿、蘇打、口堿 , 氫氧化鈉(naoh)火堿、燒堿、苛性鈉氧化鈣(cao)生石灰

氫氧化鈣(ca(oh)2熟石灰、消石灰二氧化碳固體(co2)干冰

碳酸氫鈉(nahco3)小蘇打碳酸鈣(caco3) 石灰石、大理石

硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)藍(lán)礬,膽礬甲烷 (ch4)沼氣

乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh):醋酸

過(guò)氧化氫(h2o2):雙氧水汞(hg):水銀

5.常見(jiàn)物質(zhì)本身顏色。氣體:cl2(黃綠色)、no2(紅綜色);液體:br2(紅棕色);固體:cuo、feo、mno2、c、fe3o4、fe(黑色)。s、 na2o2(淡黃色)

6.溶液顏色。cu2+(藍(lán)色)、fe3+(淺黃色)、mno4- (紫紅色)、fe2+(淺綠色)。

7.沉淀顏色。mg(oh)2、al(oh)3、baso4、baco3、baso3、caco3、fe(oh)2(白色), cu(oh)2(藍(lán)色),fe(oh)3(紅褐色),2agcl(白色)。

8、氧化物:有兩種元素組成,其中一種是氧元素的純凈物,例如co2

9、酸:電離的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物,例如h2so4

10、堿:電離的陰離子只有氫氧根的化合物,例如:naoh

11.酸堿指示劑:紫色石蕊溶液:遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色;酚酞溶液:遇酸不變色,遇堿變紅色。

12:四大反應(yīng)類型:化合反應(yīng)c+o2點(diǎn)燃co2s+o2點(diǎn)燃so2

分解反應(yīng)2nahco3 △2co3+h2o+co2↑

置換反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cuzn+feso4=znso4+fe

復(fù)分解反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

13:氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì):發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

例如:3fe + 8hno3 === 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

第四篇:初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(常見(jiàn)物質(zhì)的用途)

氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所,其工作人員都需要供氧;病

人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì),用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣

割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。

氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,

燃燒后發(fā)熱量高,產(chǎn)物無(wú)污染。(4)冶煉金屬,用氫氣做還原劑。

水 造成水污染的途徑:工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)排放;生活污水的任意

排放;農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施:工業(yè)

上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放;節(jié)約用水,增強(qiáng)居民的環(huán)保意識(shí);農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥

和化肥等。

二氧化碳可用于滅火,植物的氣肥,制飲料,干冰用于人工降雨,保鮮劑等。但大氣中

二氧化碳的增多,會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

一氧化碳co是煤氣的主要成分,還可用于冶金工業(yè)。

甲烷可用作燃料。

金剛石用于裝飾品,切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做電極,鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。

鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品,是胃液中的主要成分,幫助

消化。

硫酸可用作干燥劑,廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 制波爾多

農(nóng)藥(含硫酸銅和氫氧化鈣)。

氯化鈉它是重要的化工原料,用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等,醫(yī)療

上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。

碳酸鈉俗名純堿或蘇打,是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分,是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。

碳酸氫鈉俗名小蘇打,是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉,可治療胃酸過(guò)

多等。

硫酸銅1、制波爾多農(nóng)藥(含硫酸銅和氫氧化鈣)。2、用白色的硫酸銅

來(lái)檢驗(yàn)水的存在。

氮肥氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素,能促進(jìn)作物的莖、

葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠

磷肥常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4

的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元

素,可以促進(jìn)作物生長(zhǎng),增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥常用的鉀肥有k2so4和kcl等。kno3屬于復(fù)合肥料。鉀

具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。

蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì);②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類放出能量,供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物質(zhì);②是維持生命活動(dòng)的備用能源。動(dòng)、植物油、

花生葵花子等

維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素a會(huì)得夜盲癥水果、蔬菜。缺

第五篇:中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

[考點(diǎn)梳理]

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納:

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(p88)

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(p89)

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(p90)

⑷鎂條燃燒(p91)

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題;

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成;

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息(意義)

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)

⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法(以c + o2 ===== co2為例)

⑴質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;

⑵量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳;

⑶粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫

⒈書寫原則:⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書寫步驟(公文素材庫(kù)m.hmlawpc.com)

⑴寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連;

⑵配:配平化學(xué)方程式;

⑶等;將短橫線改為等號(hào);

⑷標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查:檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步:⑴解設(shè)未知量,一般情況下,求什么設(shè)什么;⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,列在相應(yīng)的化學(xué)式下面;⑷標(biāo)出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答題。

⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算:1l=1000ml,1ml=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒊常見(jiàn)的計(jì)算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算;

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

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